Sauerstoff-Flaschen für Himalaya-Expeditionen
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Exercise:
Sauerstoff-Flaschen für Himalaya-Expeditionen stehen gefüllt bei degreeCelsius unter einem Druck von etwa bar. Der Sauerstoff kann aus diesen .liter Flaschen über ein Druckreduktionsventil dosiert herausgelassen werden. Die Dichte von Sauerstoff bei Normdruck beträgt .gramperliter. Wie viele Atemzüge kann der Bergsteiger mit dem Sauerstoff aus der Flasche machen wenn er pro Atemzug die gleiche Menge aus der Flasche entnimmt wie Liter Luft unter Normalbedingung enthalten? Der Sauerstoff-Anteil in der Luft beträgt rund %.
Solution:
Um die Masse in Gramm des Sauerstoffes zu bestimmen müssen wir das Volumen des Sauerstoffs kennen. Wir können aber nicht die in der Aufgabe gegebenen .l nehmen weil die bei bar gelten. Die angegebene Dichte ist aber auf Normdruck also etwa bar bezogen. Also müssen wir als erstes das Volumen des Sauerstoffs bei diesem Normdruck bestimmen: V_ fracp_p_ V_ frac.ePaePa .cubicmeter .cubicmeter Nun ist die Masse schnell bestimmt: m rho V .kilogrampercubicmeter .cubicmeter .kg Zwei Liter Luft mit % Sauerstoffgehalt entsprechen also m . rho V . .kilogrampercubicmeter .cubicmeter .kg Sauerstoff. Man könnte also etwa n fracMm frac.kg.kg Atemzüge davon nehmen.
Sauerstoff-Flaschen für Himalaya-Expeditionen stehen gefüllt bei degreeCelsius unter einem Druck von etwa bar. Der Sauerstoff kann aus diesen .liter Flaschen über ein Druckreduktionsventil dosiert herausgelassen werden. Die Dichte von Sauerstoff bei Normdruck beträgt .gramperliter. Wie viele Atemzüge kann der Bergsteiger mit dem Sauerstoff aus der Flasche machen wenn er pro Atemzug die gleiche Menge aus der Flasche entnimmt wie Liter Luft unter Normalbedingung enthalten? Der Sauerstoff-Anteil in der Luft beträgt rund %.
Solution:
Um die Masse in Gramm des Sauerstoffes zu bestimmen müssen wir das Volumen des Sauerstoffs kennen. Wir können aber nicht die in der Aufgabe gegebenen .l nehmen weil die bei bar gelten. Die angegebene Dichte ist aber auf Normdruck also etwa bar bezogen. Also müssen wir als erstes das Volumen des Sauerstoffs bei diesem Normdruck bestimmen: V_ fracp_p_ V_ frac.ePaePa .cubicmeter .cubicmeter Nun ist die Masse schnell bestimmt: m rho V .kilogrampercubicmeter .cubicmeter .kg Zwei Liter Luft mit % Sauerstoffgehalt entsprechen also m . rho V . .kilogrampercubicmeter .cubicmeter .kg Sauerstoff. Man könnte also etwa n fracMm frac.kg.kg Atemzüge davon nehmen.